Ficha de Componente Curricular

OBJETIVOS

Prever a ocorrência de reações químicas e representá-las através de equações químicas; realizar cálculos envolvendo reações químicas e equilíbrios iônicos em solução aquosa.

Ementa

Reações químicas. Estequiometria. Equilíbrio químico e equilíbrio químico em solução aquosa.

PROGRAMA

1 As combinações químicas e Representação da Matéria

1.1 Constituição da matéria: mol e massa molar

1.2 Representação da matéria: fórmula mínima, percentual e fórmula molecular

2 Transformações da matéria e Estequiometria

2.1 Transformações físicas e químicas

2.2 Transformações químicas e estequiometria de reações: reagente limitante e em excesso, rendimento de reação, reações envolvendo gases

3 Soluções aquosas

3.1 Classificação dos solutos como eletrólito e não eletrólito

3.2 Preparo de soluções e unidades de concentração (g/L, mol/L, % equivalentes/L) Transformações físicas e químicas

3.3 Concentração das espécies químicas na solução

3.4 Diluição de soluções

3.4.1 Diluição por adição de solventes e por mistura de soluções

3.4.2 Diferença entre concentração e quantidade

4 Reações químicas em soluções aquosas

4.1 Classificação geral das reações químicas

4.2 Prevendo a ocorrência de reações químicas e representação química

4.3 Reações ácido-base

4.3.1 Definições ácido-base: teoria de Arhenius e teoria de Brönsted-Lowry

4.3.2 Estequiometria ácido-base: neutralização total, parcial, e concentração dos íons na solução final

4.3.3 Representação química da reação ácido-base: equação molecular, equação iônica, e simplificada

4.4 Reações de Precipitação

4.4.1 Definições de solubilidade, solução saturada, insaturada e super-saturada

4.4.2 Estequiometria de reações de precipitação

4.4.3 Representação química da reação de precipitação: equação molecular, equação iônica, e simplificada

4.5 Reações de Oxi-Redução

4.5.1 Definições de número de oxidação, agente redutor e oxidante

4.5.2 Balanceamento de equações: método da variação do número de oxidação e método das semi-reações de oxidação e de redução(em meio ácido e básico)

4.6 Estequiometria de reações de Oxi-Redução

4.7 Representação química da reação de Oxi-Redução: equação molecular, equação iônica, e simplificada

5 Por que ocorrem as reações químicas?

5.1 Aspectos termodinâmicos

5.1.1 conceito de entalpia e cálculos da energia das reações

5.1.2 conceito de entropia

5.2.3 conceito de energia livre de Gibbs

5.2 Aspectos cinéticos

5.2.1 Fatores que afetam a velocidade das reações químicas

5.2.2 Noções básicas teoria das colisões, teoria do estado de transição, e sobre equação da velocidade

6 Equilíbrio Químico

6.1 Conceitos sobre o estado de equilíbrio e a natureza dinâmica do estado de equilíbrio; 6.2. A constante de equilíbrio: significado, expressão e valores

6.2 Deslocamento de equilíbrio

6.3 Cálculos envolvendo a constante de equilíbrio

7 Equilíbrio químico em soluções aquosas

7.1 Auto-ionização da água

7.2 Ionização de eletrólitos moleculares ácidos e básicos

7.2.1 Expressão para a constante de equilíbrio e cálculos envolvendo Ka e Kb

7.2.2 Grau (%) de ionização: efeito da diluição e efeito do íon comum

7.2.3 Cálculos de pH de soluções de ácidos e bases (forte e fracos)

7.3 Hidrólise de sais

7.3.1 Conceito de hidrólise

7.3.2 Tipos de hidrólise: ácida e básica

7.3.3 Cálculos de pH de soluções de soluções de sais

7.4 Sistema tampão

7.4.1 Exemplos de sistemas mais comuns que funcionam sob controle de pH

7.4.2 Conceitos e funcionamento do sistema tampão

7.4.3 Expressões para cálculo de pH de sistemas tampão

BIBLIOGRAFIA BÁSICA

ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.

CHANG, R. Química geral: conceitos essenciais. 4. ed. São Paulo: McGraw-Hill, 2007.

KOTZ, J. C.; TREICHEL JR, P.; WEAVER, Gabriela C. Química geral e reações químicas. São Paulo: Cengage Learning, c.2010.

BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR

BRADY, J. E.; HUMISTON, G. E. Química geral. 2. ed. Rio de Janeiro : Livros Técnicos e Cientificos, 1986.

BROWN, T. L. et al. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Education, 2005.

MAHAN, B. H.; MYERS, R. J. Química: um curso universitário. 4. ed. São Paulo: E. Blucher, 1995.

MAIA, D. J.; BIANCHI, J. C. A. Química geral: fundamentos. São Paulo: Prentice Hall, 2007.

RUSSEL, J. B. Química geral. 2. ed. São Paulo: Makron Books, 1994.

aprovação

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Documento assinado eletronicamente por Erick Piovesan, Coordenador(a), em 26/03/2025, às 15:00, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

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Documento assinado eletronicamente por Fabio Augusto do Amaral, Diretor(a), em 02/04/2025, às 14:14, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

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