Plano de Ensino

IDENTIFICAÇÃO

EMENTA

Conceitos fundamentais de química. Estrutura da matéria. Ligações e interações. Conceitos e correlações para medidas de quantidade de matéria. Reações. Estequiometria. Estudo dos gases. Introdução ao estudo de termoquímica das reações. Introdução ao estudo de cinética das reações. Introdução ao estudo de equilíbrio químico.

JUSTIFICATIVA

O conteúdo de Química para Biologia I descrito na ementa da disciplina oferece uma base para o melhor entendimento e aprendizado dos alunos no Curso de Ciências Biológicas tanto no decorrer da sua formação quanto em estudos futuros a serem realizados pelos futuros profissionais, os quais estarão constantemente recorrendo aos conceitos básicos de química em suas atividades nas mais diversas áreas das Ciências Biológicas. 

OBJETIVO

PROGRAMA

1)Conceitos fundamentais de química: origem dos elementos químicos; matéria: composição, propriedades e métodos de separação.

2)Estrutura da matéria: estrutura atômica e tabela periódica.

3)Ligações e interações: Ligações químicas. Geometria molecular. Polaridade de ligações e moléculas. Forças Intermoleculares.

4)Conceitos e correlações para medidas de quantidade de matéria: Massa atômica, massa molecular, conceito de mol e massa molar.

5)Reações: Reações químicas de compostos inorgânicos e balanceamento.

6)Estequiometria: Relações de massa nas equações químicas. Reagente limitante. Cálculo de rendimento.

7)Soluções: Concentrações e diluição.

8)Estudo dos gases: Leis dos gases perfeitos.

9)Introdução ao estudo de termoquímica das reações: conceitos e definições, equação termoquímica e Lei de Hess.

10)Introdução ao estudo de cinética das reações: velocidade das reações e fatores que alteram a velocidade das reações.

11)Introdução ao estudo de equilíbrio químico: Equilíbrios ácido-base em soluções aquosas. pH, pOH, soluções tampão, indicadores ácido-base, titulações ácido-base.

METODOLOGIA

O conteúdo da disciplina será ministrado, presencialmente, por meio de aulas expositivas utilizando projetor e lousa. As aulas expositivas envolverão a apresentação de conteúdo programático, discussão do conteúdo, resolução de exercícios (questões tarefas), além de atividades em grupo. Os materiais de pertinência ao desenvolvimento das aulas serão disponibilizadas em pasta de arquivos dentro de uma equipe criada na Plataforma Microsoft Teams - UFU, sendo orientadas e discutidas pelo docentes junto aos discentes. Um cronograma com datas e respectiva distribuição dos conteúdos programáticos e avaliações será discutido e ajustado pelo docente junto aos discentes na primeira semana de aula.

AVALIAÇÃO

A avaliação será realizada por meio de quatro blocos avaliativos sendo a nota final (NF) calculada pela Equação 1, conforme segue:

bloco TA = Nota (valor máximo = 10 pontos) obtida pela resolução de atividades (tarefas TA) referentes ao conteúdo programático (tópicos de 1 a 6).

bloco TB = Nota (valor máximo = 10 pontos) obtida pela resolução de atividades (tarefas TB) referentes ao conteúdo programático (tópicos de 7 a 11).

bloco PA = Nota (valor máximo = 30 pontos) obtida em resolução de prova (PA) avaliativa referente ao conteúdo programática (tópicos de 1 a 6).

bloco PB = Nota (valor máximo = 30 pontos) obtida em resolução de prova (PB) avaliativa referente ao conteúdo programática (tópicos de 7 a11).

bloco AC = Nota (valor máximo = 20 pontos) obtida pela apresentação (escrita) de resumo de artigo científico (AC) (a ser disponibilizado) de tema referente ao conteúdo ministrado.

A nota final (NF) será calculada pela aplicação da equação:

Equação 1:

NF = TA + TB + PA + PB + AC

O(A) discente que obtiver nota igual ou superior a 60 pontos estará aprovado na disciplina.

Avaliação de recuperação.

O(A) discente que obtiver nota inferior a 60 pontos poderá fazer uma prova de recuperação (prova escrita referente aos conteúdos ministrados na disciplina) que irá substituir a nota NF, considerando-se para a recuperação a pontuação máxima de 60 pontos. O(A) discente que obtiver na recuperação nota igual a 60 pontos estará aprovado na disciplina.

BIBLIOGRAFIA

Básica

KOTZ, J.C.; TREICHER Jr, P. Química e Reações Químicas - Volume1. Rio de Janeiro: LTC Editora, 1998.

BETTELHEIM, F. A. Introdução à química geral, orgânica e bioquímica. 1.ed. São Paulo: Cengage Learning, 2012.

RUSSEL, J.B. Química Geral - Volumes 1e 2. São Paulo: Makronh Books Ltda, 1994.

MAHAN, B.M.; MYERS, R.J. Química: um curso universitário. São Paulo: Ed. Edgard Blücher, 1995.

Complementar

BRADY, J.E.; RUSSEL, J.W.; HOLUM, J.R. Química: a matéria e suas transformações – Volumes 1 e 2. Rio de Janeiro: LTC, 2003.

HOUSECROFT, C.; CONSTABLE, E. Chemistry: An Introduction to Organic, Inorganic and Physical Chemistry. New York: Prentice Hall, 2009.

BROWN, T.L.; LEMAY, H.E.; BURSTEN, B.E.; BUEDGE, J.R. Química: a Ciência Central. São Paulo: Editora Pearson Education, 2005.

ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Editora Bookman, 2001.

ROCHA-FILHO, R.C.; SILVA, R.R. Cálculos básicos da química. São Carlos: EDUFSCar, 2006.

APROVAÇÃO

Aprovado em reunião do Colegiado realizada em: ____/____/______

Coordenação do Curso de Graduação: _________________________

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Documento assinado eletronicamente por Hugo de Souza Rodrigues, Professor(a) do Magistério Superior, em 07/07/2025, às 16:04, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

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A autenticidade deste documento pode ser conferida no site https://www.sei.ufu.br/sei/controlador_externo.php?acao=documento_conferir&id_orgao_acesso_externo=0, informando o código verificador 6476069 e o código CRC F7DCA42D.

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