Plano de Ensino

IDENTIFICAÇÃO

EMENTA

Reações químicas. Estequiometria. Soluções. Equilíbrio químico em soluções aquosas (ácido-base e precipitação). Volumetria (ácido-base e precipitação). Potenciometria e Espectrofotometria.

JUSTIFICATIVA

O conhecimento químico nas áreas de química geral e analítica é importante para o profissional graduado em Engenharia Ambiental e Sanitária, pois a atuação desse profissional deverá ser orientada no sentido de gerar tecnologias e compostos de interesse na área de atuação do curso.

OBJETIVO

Proporcionar ao aluno o domínio dos conceitos básicos da química. Proporcionar conhecimentos sobre o comportamento químico das substâncias em soluções dando ênfase a análise qualitativa e quantitativa de íons e compostos de interesse para a Engenharia Ambiental e Sanitária. Propiciar condições ao aluno de relacionar os conhecimentos de química com outras disciplinas do curso de Engenharia Ambiental e Sanitária.

PROGRAMA

1 Reações Químicas

1.1 Tipos de Reações

1.2 Equação química e seu balanceamento

2 Estequiometria

2.1 Conceito de Mol

2.2 Cálculos Estequiométricos

2.3 Rendimento de reação

3 Soluções

3.1 Unidades de concentração

3.2 Cálculos para preparo de soluções

3.3 Diluições e misturas de soluções

4 Equilíbrio Químico

4.1 Processos reversíveis e irreversíveis

4.2 Cinética e constante de equilíbrio

4.3 Fatores que afetam o equilíbrio

4.4 Equilíbrio ácido-base

4.4.1 Conceito de ácidos e bases

4.4.2 Força de ácidos e bases e auto-ionização da água

4.4.3 Cálculo e medições de pH

4.4.4 Hidrólise de sais e solução tampão

5 Volumetria (ácido-base e precipitação)

5.1 Curvas de titulação

5.2 Indicadores e o Ponto de equivalência

6 Potenciometria

6.1 Tipos de eletrodos

6.2 Medidas de pH em solução

7 Espectrofotometria de Absorção Molecular no Ultravioleta-visível

7.1 Absorção da Luz

7.2 Lei de Lambert-Beer

7.3 Fotômetros e espectrofotômetros

7.4 Curvas de calibração

METODOLOGIA

     A nota será composta por avaliações individuais, sem consulta a qualquer material, e por listas, que deverão ser entregues nas datas das avaliações. Haverá uma avaliação substitutiva, que substituirá a nota da avaliação correspondente (substitutiva das avaliações 1 ou 2 com os respectivos conteúdos) , prevalecendo a maior nota. Cada discente só poderá substituir uma avaliação.

Quadro de avaliações:

Cômputo da Nota Final:

   A nota final será a soma das notas obtidas, considerando a substitutiva , caso tenha sido feita.

BIBLIOGRAFIA

Básica

ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio. Porto Alegre: Bookman, 2006.

VOGEL, A. I. et al. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro: Editora LTC, 2002.

SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J. Fundamentos de química analítica. São Paulo: Cengage Learning, 2006.

Complementar

BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman, 2002.

BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: ciência central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.

KOTZ, J. C; TREICHEL, P. J. Química e reações químicas. São Paulo: Cengage Learning, 2016. v. 1.

KOTZ, J. C; TREICHEL, P. J. Química e reações químicas. São Paulo: Cengage Learning, 2016. v. 2.

MAHAN, B. M., MYERES, R. J. Química um curso universitário. São Paulo: Edgard Blucher, 1995.

MAIA, J. D.; BIANCHI, A. C. J. Química geral: fundamentos. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007.

ROCHA, J. C.; ROSA, A. H.; CARDOSO, A. A. Introdução à química ambiental. Porto Alegre: Bookman , 2004.

Artigos Científicos relacionados aos temas das aulas. 

APROVAÇÃO

O presente Plano de Ensino será analisado em reunião do Colegiado.

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Documento assinado eletronicamente por Moacyr Comar Junior, Professor(a) do Magistério Superior, em 20/08/2025, às 15:23, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no art. 6º, § 1º, do Decreto nº 8.539, de 8 de outubro de 2015.

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